非金屬性強(qiáng)弱說(shuō)明什么(非金屬性強(qiáng)弱說(shuō)明什么現(xiàn)象)
1. 非金屬性強(qiáng)弱說(shuō)明什么現(xiàn)象
1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來(lái)看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，
4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；
6、由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；
7、由置換反應(yīng)判斷！非金屬?gòu)?qiáng)的強(qiáng)制弱！
擴(kuò)展資料：
非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對(duì)于元素來(lái)說(shuō)，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒(méi)有變化，因此原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
例如：對(duì)于第三周期元素的非金屬性Na
例如：第一主族元素的金屬性H
Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡(jiǎn)明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O(shè)>S>P。
決定因素
兩元素非金屬性強(qiáng)弱實(shí)際上只由兩元素形成二元化合物時(shí)二者的化合價(jià)決定。
其他常見(jiàn)非金屬性的比較規(guī)律
（注意，這些規(guī)則有些比較片面，實(shí)際上存在反例，并非可靠判據(jù)）：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸）
值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，氧目前無(wú)最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。
6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子）
7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動(dòng)力學(xué)上則因?yàn)橹虚g產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng)），從氨氣中置換出氮?dú)猓鹊姆墙饘傩匀跤谘醯┐送?，若依?jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。
參考資料：
2. 非金屬性強(qiáng)金屬性就弱嗎
陰離子還原性越強(qiáng)，即其原子的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，而原子還原性強(qiáng)弱體現(xiàn)金屬性強(qiáng)弱
金屬活動(dòng)性說(shuō)的是金屬單質(zhì)在水中失去電子的能力，活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易失去電子。
還原劑被氧化，失去電子，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱。
3. 非金屬性強(qiáng)的表現(xiàn)
因?yàn)檫€原性即給出電子的能力越容易給出電子,也就是說(shuō)這個(gè)原子的原子核對(duì)于核外電子,特別是最外層電子的束縛力越弱,那么失電子之后也就越難得到電子回到原來(lái)的狀態(tài)而得到電子就是氧化性的表現(xiàn)所以金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)（原子越容易失電子）,其陽(yáng)離子氧化性越弱（陽(yáng)離子越不容易得電子）
同理非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（原子越容易得電子）,其陰離子還原性越弱（陰離子越不容易失電子）
4. 非金屬性強(qiáng)弱說(shuō)明什么現(xiàn)象呢
一、從元素原子結(jié)構(gòu)判斷:
1、比較元素非金屬性的強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。
二、從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷:
1、單質(zhì)越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強(qiáng)。
2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng)。如硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸,說(shuō)明硫的非金屬性比磷強(qiáng)。
3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
4、元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強(qiáng),說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。
5. 非金屬性強(qiáng)弱順序圖
判斷非金屬性強(qiáng)弱的具體方法如下，
1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來(lái)看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；
6、由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；
7、由置換反應(yīng)判斷，非金屬?gòu)?qiáng)的強(qiáng)制弱。
以上就是判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，在初高中化學(xué)當(dāng)中這一方法是非常常用的，如果是學(xué)生一定要好好收藏。
6. 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是什么
先說(shuō)一下原題上的元素范圍過(guò)廣，一般是非金屬元素活潑性的判斷依據(jù)，也是非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
非金屬性=氧化性，也就是元素得電子的能力。比較非金屬性的強(qiáng)弱，就等于非金屬元素在難度不同的條件下和氫氣化合反應(yīng)以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。在氣態(tài)氫化物中，H一般是正價(jià)，其他非金屬元素是負(fù)價(jià)。簡(jiǎn)而言之，就是難度不同，非金屬性不同。其實(shí)并沒(méi)什么為什么，這是個(gè)定律。電子得失都相同，H失電子，非金屬元素得電子，就看反應(yīng)條件的難易了。
e.g.氟氯溴碘四種鹵素
難易：由易→難
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
單質(zhì)氧化性：F＞Cl＞Br＞I
順便說(shuō)一下第二種非金屬元素非金屬性的判斷方法：
活潑的非金屬能把不活潑的非金屬?gòu)幕衔镏兄脫Q
e.g.Cl2+2KBr→2KCl+Br2
Br2+2KI→2KBr+I2
注意：F不能在溶液中置換其他物質(zhì)，因?yàn)镕2不能在溶液中置換其他物質(zhì)，因?yàn)镕2遇水爆炸
7. 非金屬性強(qiáng)弱順序口訣
氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來(lái)占，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。
1、同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱。2、同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸減弱；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。
非金屬性強(qiáng)弱順序判斷：
1、元素在周期表中的相對(duì)位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。
②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。
2、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)。
如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I。
3、氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
如穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
5、非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
6、非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。
常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。
7、與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)。
如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，說(shuō)明非金屬性Cl＞S。
8、幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱。
如HClO、 HClO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。
9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強(qiáng)
8. 非金屬性強(qiáng)弱順序表
非金屬性與非金屬單質(zhì)的活潑性不能等同。常見(jiàn)非金屬性排列：F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H氧的非金屬性僅次于氟，但是氧單質(zhì)的活性不如氯單質(zhì)，甚至不如溴單質(zhì)。
9. 非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)
根據(jù)化學(xué)元素表判斷。非金屬性從上到下逐漸減弱。得電子能力從左到右逐漸減弱。
10. 非金屬性強(qiáng)是什么意思
非金屬性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱有一定關(guān)系但也無(wú)必然聯(lián)系。由記錄元素原子的氧化性判斷，一般情況下氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)。
由單質(zhì)和水的反應(yīng)酸的程度來(lái)判斷，反應(yīng)越劇烈非金屬性越強(qiáng)。
由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)。
由和氫氣化合物的難易程度判斷，化合越容易非金屬性越強(qiáng)。
由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)。
強(qiáng)推
